LARUTAN DAN KONSENTRASI "MAKALAH"

Diajukan untuk menyelesaikan tugas Kimia guna menambah pengetahuan tentang larutan dan konsentrasi

Oleh

Kelompok 6

                                      Andika Putri                           121000303    

                                      Dian Ramadhani                    121000224

                                      Dinda Azura                           121000247

                                      Dizza Aprillida                       121000246

                                      Fauzia Hasanah                      121000243

                                      Ina Muliyani Harahap            121000259

                                      Irfania Mardhatilla                 121000218

                                      Lisa Suryani                           121000307

                                      Leli Simanjuntak                    121000227

                                      Maisarah Harahap                  121000241

                                      Rati Handayani                      121000228

                                      Ridwan Z                               121000268

                                      Risky Malinda                        121000297

                                      Tri Rangga                              121000262

                                      Valensia Purba                       121000264

                                      Welsa Maranatha M               121000235

                                      Widya Ainal                           121000285

                                      Yenni Afridayanti                  121000256

                                     

Dosen :

Dra. Emma Zaidar, M.Si.

UNIVERSITAS SUMATERA UTARA

FAKULTAS KESEHATAN MASYARAKAT

MEDAN 2012

KATA PENGANTAR

                  Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, berkat rahmat dan hidayah-Nya penulis dapat menyelesaikan tugas kelompok kimia ini dengan lancar dan tanpa hambatan apapun.

                  Makalah ini ditulis oleh kelompok 6 dengan materi “Larutan Dan Konsentrasi” untuk memenuhi tugas mata kuliah kimia. Dalam kelompok ini terdiri dari 18 anggota, yang mana setiap anggota memiliki tugas masing-masing dalam membantu menyelesaikan makalah ini.

Tugas makalah ini nantinya akan dipresentasikan di depan kelas oleh kelompok 6 untuk menambah pengetahuan baik pembaca, pendengar dan penyaji sendiri. Terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu kelompok 6 dalam menyelesaikan tugas ini.

Dalam penyajian makalah ini mungkin masih banyak kekurangan, baik dari penulisan dan pembahasan di dalamnya. Maka, kami mohon kritik dan saran yang membangun dari pembaca untuk perbaikan di masa yang akan datang.

Medan, September 2012

Penulis

                 

                 

ii

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR…............................................................................     ii

DAFTAR ISI……………............................................................................    iii

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar Belakang…................................................................................      1      

B. Rumusan Masalah...............................................................................      1    

            C. Tujuan Penulisan ................................................................................      1

BAB II PEMBAHASAN

A.    Kimia Larutan....................................................................................      2    

B.     Konsentrasi .......................................................................................      4

BAB III KESIMPULAN DAN SARAN

      A. Kesimpulan.........................................................................................    13

DAFTAR PUSTAKA.................................................................................    14

iii

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang 

       Dalam kehidupan sehari-hari tak jarang kita mendengar istilah larutan dan konsentrasi. Namun, pada materi kimia yang satu ini sering sekali kita kurang memahaminya. Oleh sebab itu, makalah ini akan memberikan penerangan/penjelasan mengenai larutan dan konsentrasi, beserta contoh soal yang membuat pembaca mudah memahami materi ini. 

B.     Rumusan Masalah

            Dengan melihat latar belakang yang telah dikemukakan maka beberapa masalah yang dapat dirumuskan pada makalah ini adalah:

1.       Apakah yang dimaksud dengan larutan?

2.       Apakah yang dimaksud dengan konsentrasi?

3.       Apa sajakah yang termasuk ke dalam larutan dan konsentrasi?

4.       Apakah contoh larutan dan konsentrasi?

C.    Tujuan Penulisan

      Adapun tujuan dari penulisan makalah ini adalah untuk mempermudah memahami materi tentang larutan dan konsentrasi, yang pada dasarnya makalah ini diselesaikan untuk memenuhi tugas kimia.

1

BAB II

PEMBAHASAN

A.    Kimia Larutan

1.   Komponen Larutan

Larutan adalah campuran homogen (komposisinya sama), serba sama (ukuran partikelnya), tidak ada bidang batas antara zat pelarut dengan zat terlarut (tidak dapat dibedakan secara langsung antara zat pelarut dengan zat terlarut), partikel-partikel penyusunnya berukuran sama (baik ion, atom, maupun molekul) dari dua zat atau lebih. Dalam larutan fase cair, pelarutnya (solvent) adalah cairan, dan zat yang terlarut di dalamnya disebut zat terlarut (solute), bisa berwujud padat, cair, atau gas. Dengan demikian, larutan = pelarut (solvent) + zat terlarut (solute). Khusus untuk larutan cair, maka pelarutnya adalah volume terbesar.

Ada 2 reaksi dalam larutan, yaitu:

a) Eksoterm, yaitu proses melepaskan panas dari sistem ke lingkungan, temperatur dari campuran reaksi akan naik dan energi potensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan turun.

b) Endoterm, yaitu menyerap panas dari lingkungan ke sistem, temperatur dari campuran reaksi akan turun dan energi potensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan naik.

Larutan dapat dibagi menjadi 3, yaitu:

a) Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute (zat terlarut) kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih bisa melarutkan zat). Larutan tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion < Ksp berarti larutan belum jenuh (masih dapat larut).

2

b) Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang mengandung sejumlah solute yang larut dan mengadakan kesetimbangn dengan solut padatnya. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi (zat dengan konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasi ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh.

c) Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) yaitu suatu larutan yang mengandung lebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan. Larutan sangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion > Ksp berarti larutan lewat jenuh (mengendap).

Berdasarkan banyak sedikitnya zat terlarut, larutan dapat dibedakan menjadi 2, yaitu:

a) Larutan pekat yaitu larutan yang mengandung relatif lebih banyak solute   dibanding solvent.

b) Larutan encer yaitu larutan yang relatif lebih sedikit solute dibanding solvent.

Zat Terlarut	Pelarut	Wujud Larutan Yang Dihasilkan	Contoh
Gas	Gas	Gas	Udara
Gas	Cairan	Cairan	Air Soda (CO2 dalam air)
Gas	Padatan	Padatan	Gas H2 dalam paladium
Cairan	Cairan	Cairan	Etanol dalam air
Padatan	Cairan	Cairan	NaCl dalam air
Padatan	Padatan	Padatan	Kuningan (Cu/zn), solder (Sn/Pb)

3

Contoh soal komponen larutan

Tentukan pelarut dan zat terlarut dalam larutan alkohol 25% dan 75%?

Jawab:

a.  Dalam larutan alkohol 25% misalnya terdapat 100 gram larutan alkohol.

 Zat terlarut = 25 % x 100 gram = 25 gram (alkohol)

 Zat pelarut = 75% x 100 gram = 75 gram ( air)

b.  Dalam larutan alkohol 75% misalnya terdapat 100 gram larutan alkohol.

 Zat terlarut = 25% x 100 gram = 25 gram (air)

 Zat pelarut = 75% x 100gram = 75 gram (alkohol)!
       Jadi, untuk larutan cair maka pelarutnya adalah volume terbesar.

B.     Konsentrasi

1.      Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan dapat dibedakan secara kualitatif dan kuantitatif. Secara kualitatif, larutan dapat dibedakan menjadi larutan pekat dan larutan encer. Dalam larutan encer, massa larutan sama dengan massa pelarutnya karena massa jenis larutan sama dengan massa jenis pelarutnya. Secara kuantitatif, larutan dibedakan berdasarkan satuan konsentrasinya. Konsentrasi akan lebih eksak jika dinyatakan secara kuantitatif, menggunakan satuan- satuan konsentrasi:

a.    Fraksi mol (X)

 Fraksi mol menyatakan jumlah mol zat terlarut atau jumlah mol pelarut dalam jumlah mol total larutan.

4

Contoh

1) Dalam suatu larutan 16% massa naftalena dalam benzena, tentukan fraksi mol masing-masing zat, jika diketahui Mr naftalena = 128 dan Mr benzena = 78?

Misalkan larutan total = 100 g

5

b. Presentase

1).  Persen massa

Contoh

a. Berapa % gula dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 g gula dalam 70 g air.

b. Berapa gram gula yang terdapat dalam 500 gram larutan 12% massa gula.

2). Persen volume

Konsentrasi suatu larutan dari dua cairan dinyatakan sebagai presentasi volume. Hal ini bisanya dijumpai pada konsentrasi minuman beralkohol. Misalnya vodka yang mengandung 15 persen alkohol artinya didalam 100 mL vodka terdapat 15 mL alkohol.

6

Misalnya menentukan % volume alkohol dari suatu campuran. 40 mL alkohol dicampur 50 mL aseton maka:

c. ppm dan ppb

Untuk larutan yang sangat sangat encer untuk menyatakan konsentrasi digunakan satuan parts per million atau bagian perjuta (ppm), dan parts per billion atau bagian per milliar (ppb).

larutan dengan konsentrasi 1 bpj artinya mengandung 1 gram zat terlarut didalam tiap 1 juta gram larutan atau 1 mg zat terlarut dalam tiap 1 kg larutan.

Karena larutan yang sangat encer memiliki massa jenis = 1 g/mL, maka 1 bpj diartikan sebagai 1 miligram zat terlarut dalam 1 liter larutan.

d. Molaritas (M)

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan atau jumlah milimol zat terlarut dalam 1 mL larutan.

7

Larutan 0,50M artinya 0,50 mol zat dalam satu liter larutan atau 0,50 milimol zat dalam 1 mL larutan.

1L = 1 dm3 = 1000 mL = 1000 cm3 1 mol = 1000 mmol

Contoh

Jika di dalam suatu botol pereaksi terdapat terdapat 250 mL larutan NaOH (Mr = 40) yang  konsentrasinya 0,4M. maka

a. Berapa jumlah mol NaOH yang terkandung di dalam larutan tersebut

b. Berapa gram NaOH yang terlarut di dalam larutan tersebut

Jawab

a. Volume larutan = 250 mL = 0,25 L

Mol NaOH yang terlarut = 0,25 L x 0,4 mol/L = 0,10 mol

b. Gram NaOH yang terlarut dalam larutan  = mol NaOH x Mr NaOH

= 0,1 mol x 40 g/mol = 4 g

8

e. Molalitas

Kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg pelarut.

Dengan, Mr = massa molar, P = berat pelarut (gram)

Contoh

1)      Berapa molal larutan NaCl jika diketahui persen massa NaCl = 10%

Jawab

2)      Berapa molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 3 g urea (CO(NH)₂)₂) di

dalam 500 g air? (Mr urea = 60)

Jawab

9

Hubungan molaritas larutan dengan % massa

      Di dalam laboratorium tersedia larutan asam format (CHO₂H) 4,6%. (Ar H = 1, C = 12 dan O = 16) dengan massa jenis 1,01 g/mL. Tentukan konsentrasi larutan tersebut.

Jawab

Atau

v Massa larutan = 1000 mL x 1,01 g/mL = 1010 g

v Massa zat terlarut = % massa x massa larutan = 4,6/100 x 1010 g = 46,46 g

v Mol CHO₂H yang larut dalam 1 liter larutan = 46,46 g/46 g/mol = 1,01 mol

Hubungan Fraksi Mol, Kemolalan dan Kemolaran

Konstrasi larutan dapat dikonfersikan dari satuan ke satuan yang lain.misalnya suatu larutan 40% NaNO₃ dengan massa jenis 1,36 g/mL. Hitunglah fraksi mol, kemolalan dan kemolaran dari NaNO₃? (Mr = 85)

10

Jawab

Massa larutan = 1000 mL x massa jenis

= 1000 mL x 1,36 g/mL

= 1360 gram

NaNO₃ yang terlarut dalam 1 liter larutan

Massa molar NaNO₃ = 85 g/mol

Jumlah air dalam larutan

= massa larutan – massa NaNO₃

= (1360-544) gram = 816 g

= 816 / 18 = 45,33 mol

a. Fraksi mol NaNO₃

11

Fraksi mol H₂O

b. Kemolalan                                    

12

BAB III

KESIMPULAN

A.    Kesimpulan

1.      Larutan

       Larutan adalah campuran homogen (komposisinya sama), serba sama (ukuran partikelnya), tidak ada bidang batas antara zat pelarut dengan zat terlarut (tidak dapat dibedakan secara langsung antara zat pelarut dengan zat terlarut), partikel-partikel penyusunnya berukuran sama (baik ion, atom, maupun molekul) dari dua zat atau lebih.

Larutan dapat dibagi menjadi 3, yaitu:

a) Larutan tak jenuh

b) Larutan jenuh